【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．ClO2是氧化产物
B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。
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【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
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【题目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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【题目】(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO
等。写出该反应的化学方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO
、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向____________________。
(2)将酸性条件下，铁与NO
反应的离子方程式补充完整：
Fe＋
NO＋________===Fe2＋＋NH
＋________
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O
常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
写出上述Fe2＋还原Cr2O
的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_________________________。
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【题目】下列有关常见有机物说法正确的是( )
A. 乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B. 油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
C. 石油的分馏、裂化属于化学变化
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
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