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19.下列说法或表示方法中正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨);△H=-1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-53.7KJ/mol,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ/mol

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程;
B、物质的能量越低越稳定;
C、燃烧热为放热,焓变为负值;
D、浓硫酸溶于水放热.

解答 解:A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,即前者放出热量多,故A正确;
B、石墨能量比金刚石低,石墨稳定,故B错误;
C、燃烧热为放热,焓变为负值,故C错误;
D、浓硫酸溶于水放热,所以0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了化学反应中的能量变化,燃烧热、中和热的概念,属于基础知识的考查,题目难度不大.

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9.在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH.某芳香烃A有如图转化关系:

请回答下列问题:
(1)反应①和⑥的反应类型是:①加成反应;⑥酯化反应.
(2)反应②和⑤的反应条件为:②氢氧化钠水溶、加热;⑤浓硫酸、加热
(3)A和F结构简式是:A;F
(4)反应③对应的化学方程式:

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10.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大.X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是(  )
A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B.熔沸点:X2R>X2Y
C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备巳略)

(1)装置A中的反应原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在标准状况下若生成2.24LCl2时,转移的电子数目是0.2mol.
(2)装置B除了做安全瓶外,还可以起到的作用是吸收氯气中的氯化氢.
(3)设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘的非金属性相对强弱.当向C中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色;然后再打开分液漏斗的活塞,将装置C中少量溶液加入装置D中,振荡.观察到的现象是溶液分层,上层为紫红色.由上述现象可得出的结论:氯气的氧化性强于溴,溴的氧化性强于碘
(4)有人提出,装置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列四个能级中,能量最高,电子最后填充的是(  )
A.3sB.3pC.3dD.4s

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于溶液中离子的说法正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)>c (CH3COO-
D.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.Cu2+的外围电子排布图可表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成,该固体是(  )
A.Na2OB.NaOHC.NaHCO3D.Na2CO3

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9.某个原子的质量为a g,设NA表示阿伏加德罗常数,则该原子的相对原子质量(  )
A.aNAB.$\frac{a}{{N}_{A}}$C.$\frac{{N}_{A}}{a}$D.$\frac{a}{{N}_{A}}$×6.02×1023

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