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    如图是恒温下化学反应“A（g）+B（g）?C（g）”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（　　）
    A、平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
    B、平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
    C、平衡移动的原因可能是增大了压强
    D、平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．
    解答： 解：A．由图可知，平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率不相等，平衡态Ⅱ得反应速率大，故A错误；
    B、增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，与图象相符，故B正确；
    C、增大压强，正逆反应速率同时增大，与图象不符，故C错误；
    D、化学平衡常数是温度的函数，温度不变化，K不会变化，由于逆反应速率不变，不可能是升温，故化学平衡常数不变，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象，明确图象中状态Ⅰ到平衡态Ⅱ正反应速率大于逆反应速率及瞬间逆反应速率不变时解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式
     

    （2）填写表中空格
    仪器加入试剂加入试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
     
    C
     
     
    D
     
     
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式
     
    ．
    元素B的基态原子外围电子排布图
     
    ．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
     
    形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是
     
    ．
    （4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
     
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
     
    （从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键  D．极性键  E．非极性键
    （5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）
     
    ．
    B的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，表示C的液态氢化物中存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成合成氨的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
    （2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂              
    B．增大反应容器的压强（50MPa）
    C．升高反应的温度（500℃）  
    D．设法分离产生的氨气
    （3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为
     
    ．
    ②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、最终可生成0.2mol NH3
    B、使用催化剂不影响反应速率
    C、升高温度反应速率增大
    D、增大压强反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程式为
     
    ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为
     
    ，若不能，则其原因为
     
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，
     
    （填能或否）判断反应已达到了平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法：①用50mL量筒量取3mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和刻度线．其中错误的是（　　）
    A、①②③B、③④
    C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、硅是良好的半导体材料
    B、二氧化硅属于酸性氧化物
    C、硅酸的酸性比碳酸的强
    D、硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位

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