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    某元素最高正价和负价的绝对值相等，氧化物和氢化物在常温下均为气态，该元素是（  ）
    A．硅B．氮C．碳D．硫
    C
    考查价电子和化合价的关系。主族元素的最高正价就是该元素的主族序数，所以主族元素最高正价和负价的绝对值之和等于8。根据题意可知该元素属于第ⅣA，氧化物和氢化物在常温下均为气态，所以是碳元素。答案c。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（   ）
    A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
    B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期
    C．过渡元素全部是副族元素
    D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
    ①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
    ②写出A的原子结构示意图：           B的离子结构示意图:：          
    D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的电子式          
    ③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
    ④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)
                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（  ）
    A．2种B．3种C．4种D．8种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		C
    		N
    		O
    		F
    		 
     
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		 
     
    		Ge
    		As
    		Se
    		Br
    		 
     
    		Sn
    		Sb
    		Te
    		I
    		 
     
    		Pb
    		Bi
    		Po
    		At
    		 
     
    （1）非金属性最强的元素是       ，常用来做半导体材料的元素是      ；         
    （2）形成化合物种类最多的元素是     ，写出该元素最高价氧化物的化学式         ；
    （3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H3AsO4   H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3    H2Se 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语表示正确的是（    ）
    A．B．
    C．镁离子的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
    C稀有气体原子的最外层电子数都是8；
    D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（    ）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

    回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
    若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                    
    （3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                  。
    （4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ，乙的结构式     ，甲的组成元素的原子结构示意图            ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

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