【题目】下列有机反应的化学方程式正确的是
A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
B.2+3Br2→2↓
C.n CH2=CH—CH3
D.+Br2+HBr
【答案】D
【解析】
A. CH3CH2Br和NaOH的水溶液共热,发生水解反应,生成乙醇和溴化钠,;
B. 苯酚与液溴发生取代反应,生成2,4,6-三溴苯酚;
C. CH2=CH—CH3发生加聚反应生成聚丙烯;
D. 和Br2在催化剂作用下发生取代反应,生成溴苯和溴化氢。
A. CH3CH2Br和NaOH的水溶液共热,发生水解反应,生成乙醇和溴化钠,反应方程式为:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH +NaBr,A项错误;
B. 苯酚与液溴发生取代反应,生成2,4,6-三溴苯酚,反应方程式为:+3Br2→↓+3HBr,B项错误;
C. CH2=CH—CH3发生加聚反应生成聚丙烯,反应方程式为:n CH2=CH—CH3 ,C项错误;
D. 和Br2在催化剂作用下发生取代反应,生成溴苯和溴化氢,反应方程式为:+Br2+HBr,D项正确;
答案选D。
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【题目】现有以下几种有机物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④葵烷 ⑤CH3COOH ⑥
⑦⑧⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________;
(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________;
(3)与③互为同分异构体的是______________(填序号);
(4)用“>”表示①③④⑨熔沸点高低顺序:_________________(填序号);
(5)在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是______(填序号);它与⑧互为_________________关系;
(6)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________;
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【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A. 电池在工作时,电流从电极a经过负载流向电极b
B. 电极a上发生的电极反应为: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热量
D. 当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子膜进入负极区
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【题目】(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______
(2)将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为______.
(3)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为______.
(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。
(5)同温同压,等质量的O2和SO2,它们的物质的量之比为______,所含原子数之比为______,密度之比______.
(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中,所得溶液密度为ρg/mL,则此盐酸的物质的量浓度为______.
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【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是和,电解质溶液,电池总反应为,下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中,溶液浓度降低
B. 电池工作过程中,电解液中向正极迁移
C. 负极发生反应
D. 正极发生反应
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【题目】(加试题)氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2]-)。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备:
已知:Na[CuCl2](易电离,溶液无色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。
请回答以下问题:
(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式__________
(2)判断步骤②反应完全的现象是____________
(3)步骤③的目的是__________________________________。
(4)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是_______
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(5)定量 称取1.850g CuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶液,取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗18.00mLCe(SO4)2 。
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中,其中合理的是___________;
②有关反应式:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数____________。
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【题目】下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,若转移2NA个电子,则阳极减少的质量为64g
B.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率
C.在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
D.常温下,。欲使溶液中,需调节溶液的
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【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法正确的是
A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极
B.液态铝电极与正极相连,作为电解池的阳极
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
(3)经计算,配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___(填编号)。
A.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容。
B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作。
C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水。
E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处。
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