Question

有下列八种晶体：A．（水晶）SiO₂　　 B．冰醋酸　　 C．氧化镁
D．白磷　　E．固体氩　　F．氢氧化钠　　G．铝　　H．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是

A

；晶体中含有氢键的是

B

．
（2）由极性分子构成的晶体是

B

；由正四面体形分子构成的晶体是

D

；
含有共价键的离子晶体是

F

．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是

G

；晶体中只含有范德华力一种作用的是

E

；受热熔化需克服共价键的化合物是

A

．

Answer 1

分析：（1）常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键；
（2）分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物一定为离子晶体；
（3）金属单质能导电；分子晶体中只含有范德华力；原子晶体受热熔化需克服共价键；

解答：解：（1）属于原子晶体的化合物是A．（水晶）SiO₂，有机物中含有-OH的绝大部分物质都存在氢键，如羧酸和醇，故答案为：A；B；
（2）冰醋酸结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；白磷是正四面体形分子；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，H、O之间以共价键结合，属于离子晶体，故答案为：B；D；F；
（3）铝能导电而不发生化学变化；固体氩晶体中只含有范德华力；（水晶）SiO₂晶体受热熔化需克服共价键，故答案为：G；E；A；

点评：本题考查晶体类型的判断、极性分子、化学键等，难度不大，注意知识的积累．