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    某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
    实验
    序号    		t/min
    C/mol?L-1
    温度/℃    		01020304050
    15002.01.61.31.00.80.8
    2500C21.20.80.80.80.8
    3500C31.71.31.01.01.0
    46002.01.10.90.90.90.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1 中，反应在10min～20min 内平均速率为
     
     mol/（L?min）
    （2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2为
     
     mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是
     

    （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3
     
    v1（填＜、＞或=），且C3
     
      2.0mol/L （填＜、＞或=）
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）根据V=
    △c
    △t
    解题；
    （2）达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；
    （3）以10至20min为例求出反应速率进行比较．
    解答： 解：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=
    △c
    △t
    =
    1.6mol/L-1.3mol/L
    10min
    =0.03mol?（L?min）-1；
    故答案为：0.03；
    （2）反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=2.0mol/L；
    故答案为：2.0；使用了合适的催化剂；
    （3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=
    △c
    △t
    =
    1.6mol/L-1.3mol/L
    10min
    =0.03mol?（L?min）-1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=
    △c
    △t
    =
    1.7mol/L-1.3mol/L
    10min
    =0.04mol?（L?min）-1，故v3＞v1，实验1的起始浓度为2.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于2.0mol/L，
    故答案为：＞；＞．
    点评：本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验符合要求的是（　　）
    A、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
    B、用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
    C、用托盘天平称出25.20g氯化钠
    D、用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A、乙烷B、甲苯C、溴苯D、苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4．其中，属于光导纤维主要成分的是
     
    （填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是
     
    ；是厨房中常用的小苏打主要成分的是
     
    ；能使蔗糖、纸等变黑的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol?L-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L-1的稀氨水中，下列说法正确的是（　　）
    A、当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，则c（OH-）+c（S
    O
    2-
    4
    ）=C（H+）+c（N
    H
    +
    4
    ）
    B、当滴至溶液的pH=7时，则c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（S
    O
    2-
    4
    ）
    C、当滴加的稀硫酸的体积为50ml时溶液成碱性，则c（N
    H
    +
    4
    ）＜2c（S
    O
    2-
    4
    ）
    D、当滴加的稀硫酸的体积为200mL时，则c（H+）=c（OH-）+2c（NH3?H2O）+c（N
    H
    +
    4
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．2SO2（g）?O2（g）?2SO3（g）
    （1）若保持400℃，起始时加入1molSO3，要使平衡时SO2体积分数仍为ω则还需加入
     

    （2）若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
     
    mol O2．
    （3）若改变起始加入量，分别为amolSO2，bmolO2，cmolSO3达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    ．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；                         
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）在甲条件下，达平衡时，氢气的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
     
    ．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是
     
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述，正确的是（　　）
    A、新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
    B、电解饱和食盐水阴极产生氯气
    C、漂白粉是混合物，有效成分是氯化钙
    D、漂白粉性质稳定，可以敞放在空气中

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