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    9．在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（　　）
    A．0.5mol/L NH4Cl溶液B．0.5mol/L盐酸
    C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸

    分析 溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．

    解答 解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；
    B．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故B错误；
    C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查电解质溶液导电能力强弱判断，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）摩尔是物质的量的单位，0.012kg12C含有的12C原子个数约为6.02×1023个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023/mol表示．
    （2）在标准状况下，4.48L的NH3质量为3.4g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L．
    （3）同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是9：8，密度之比是4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸D．NaHCO3和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出离子方程式：
    ①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
    ②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
    ①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
    ②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
    （3）根据下列三个氧化还原反应：
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    判断下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四种粒子的氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
    C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列7种物质：
    a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
    利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
    ①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
    ②碱与无氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    ③酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    ④含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

    （1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲线Ⅰ）
    （2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲线Ⅱ）
    （3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲线Ⅲ）
    则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（　　）
    A．平衡混合气的平均相对分子质量
    B．平衡混合气中一种反应物的浓度
    C．平衡混合气中一种生成物的体积分数
    D．平衡混合气中一种反应物的体积分数

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