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    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号KLMQRTN
    原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6、
    -2    		+2-2+1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
    B．T元素的化合价除了-2价，只有0价
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色

    分析 短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．

    解答 解：短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li．
    A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M（Al）＜L（Mg）＜K（Na），故A错误；
    B．T为O元素，O元素的常见化合价为0价、-1价、-2价，故B错误；
    C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；
    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）氢气进入的这级为负极；
    （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：负极：H2+2OH--2e-═2H2O；正极：2H2O+O2+4e-═4OH-；
    （3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下0.56L氧气；
    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
    B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
    D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
    回答下列问题：
    （1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
    （2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有饱和Na2CO3溶液、碎瓷片（或沸石）两种物质．
    （3）导管a不能伸入液面以下的理由是防止液体受热不均匀引起倒吸．
    （4）在实验过程中导管b不能（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染．
    （5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用．
    （6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
    B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    C．配位键也有方向性和饱和性
    D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（　　）
    A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（　　）
    A．在单质中一定不存在离子键
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    D．化学键断裂一定伴随着化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图实验装置进行实验不能达到目的是（　　）
    选项反应及实验目的试剂X试剂Y
    A电石与饱和食盐水混合，
    检验乙炔气体    		CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
    B二氧化锰与浓盐酸混合加热，
    验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱    		NaBr溶液KI溶液
    C乙醇与浓硫酸加热至170℃，
    证明发生了消去反应    		NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱    		饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO3颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
    （1）反应速率最快的时间段是B
    A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
    （2）实验时放出气体的总体积约为7.84L；
    （3）用溶液中H+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为0.2mol/（L•min）；
    （4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因是反应为放热反应；
    （5）改变下列条件不能使该反应速率增大的是AB
    A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸     B．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸
    C．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸           D．将CaCO3颗粒改为粉末．

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