Question

某城市用水，含Ca²⁺浓度是3.0×10^-4 mol·L^-1,浓度是2.0×10^-4 mol·L^-1,如果用药剂法软化该水10 L应加入Ca(OH)₂________g，Na₂CO₃________g。如果水中含有Mg²⁺时加入Na₂CO₃后，为尽量减少水中Mg²⁺浓度，可将水继续加热煮沸，则有关离子反应式________。

Answer 1

解析：用药剂法软化硬水，必须首先测定水中各种离子的浓度，然后才能决定加入的各种药剂的量，此题便是这一过程的简单计算。

因：    2        —        Ca(OH)₂—产生CaCO₃↓—产生—可沉淀Ca²⁺

            2 mol                       1 mol                                                   1 mol

2.0×10^-4 mol·L^-1×10 L    1.0×10^-3 mol                                 1.0×10^-3 mol

加入Ca(OH)₂：1.0×10^-3mol×74 g·mol^-1=0.074 g

又因溶液还含有n(Ca²⁺)=3.0×10^-4 mol·L^-1×10 L-1.0×10^-3 mol=2.0×10^-3 mol

需加入Na₂CO₃：2.0×10^-3 mol×106 g·mol^-1=0.21 g

因MgCO₃微溶于水，加热煮沸有利于MgCO₃水解，转化为更难溶的Mg(OH)₂。

答案：0.074    0.21     MgCO₃+H₂OMg(OH)₂↓+CO₂↑