Question

【题目】恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A. BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5

B. b点溶液呈中性

C. c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由a点可知BOH电离出c(OH—)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，则，则Kb的数量级为10—5，A项正确；

B．25℃下， b点c(H+)水=10-7mol/L ，此时为BOH和BCl的混合液，BOH对水的电离的抑制程度与BCl对水的电离的促进程度相同，则pH=7，即b点溶液呈中性，故B正确；

C．c点水的电离达到最大值，则此时溶质为BCl，由质子守恒有c(BOH)+c(OH—)=c(H+)，c-d点过程中继续加盐酸，c(OH—)减小而c(H+)增大，则c(BOH)+c(OH—)<c(H+)，C项错误；

D．c点水的电离程度最大，此时溶质为BCl，B+水解使溶液显酸性，则c(B+)<c(Cl—)，D项正确。

本题选C。