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    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

    A. 它的一氯代物有6种

    B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    C. 它和丁基苯互为同分异构体

    D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

    【答案】D

    【解析】

    A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；

    B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；

    C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

    D．含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】H2和CO合成甲醇反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为___；10min内用H2表示的化学反应速率为___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___（填一种合理的措施）。

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    【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

    B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

    C. 反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

    D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 0.3 mol Cu与足量稀硝酸充分反应，可收集到4.48L气体

    B. 由NO2和N2O4组成的混合物46g中共含有2NA个N原子

    C. 常温常压下，16g甲烷分子中所含质子数为10NA

    D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、信息、材料是新科技革命的三大支柱，现有一种叫HEMA的材料，是用来制备软质隐形眼镜的，其结构简式如图，则合成它的单体为（ ）

    A. CH3—CH=CH—COOH CH3CH2OH

    B. HOCH2CH2OH

    C. CH2=CH—CH2COOH HOCH2CH2OH

    D. CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

    （2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

    A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA

    B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量

    C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA

    D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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    【题目】J、M、Q、R、T、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的8种元素（不包含0族元素）。J的原子半径是周期表所有元素中最小的，M基态原子的3个能级所含电子数相同，R的基态原子2p能级上未成对电子数与M相同，T的基态原子含13种运动状态不同的电子，X与R位于同一主族，Y的基态原子最外层有7个电子，Z的基态原子最外层电子数是次外层的1/7。（回答问题时用字母对应的元素符号）

    ⑴基态Z2＋的核外电子排布式是______。

    ⑵Q、R、X的第一电离能由大到小的顺序是______。

    ⑶X8的结构如图甲所示，其熔沸点均高于XR2，原因是______。

    ⑷气态XR3以单分子形式存在，其分子的立体构型为______；固体XR3中存在如图乙所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为______。

    ⑸不考虑配离子[T(RJ)4]－的空间构型， [T(RJ)4]－的结构式可以表示为______。（用“→”表示其中的配位键）

    ⑹由T、Q原子形成的晶体晶胞如图丙所示，相邻T、Q原子间以共价键相连接。该晶体的化学式为______，预测该晶体熔点高或低，并说明理由：_____。

    ⑺ZX2晶体的晶胞如图丁所示，距离每个Z2＋最近的Z2＋的个数是______。

    ⑻JY易溶于水的原因是______。

    ⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ键的数目是______。

    ⑽MQR－的中心原子的轨道杂化类型是______。

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