分析 (1)氨气为共价化合物,N原子的最外层有5个电子,其中3个未成对电子和1对成对电子;
(2)实验室制备氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热生成;
(3)检验氨气利用氨气是碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色验证存在或验满;
(4)氨气溶于水后生成一水合氨是弱碱,再滴加酚酞溶液变红色;
(5)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性氨气和氯化氢相遇发生反应生成白色固体氯化铵.
解答 解:(1)N原子的最外层有5个电子,其中3个未成对电子和1对成对电子,3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对,故氨气的电子式为,
故答案为:;
(2)实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气,即碱与盐反应生成新碱和新盐,化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)检验氨气是否集满,可以利用氨气的水溶液显碱性,即在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸,“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”,表示氨气收集满,
故答案为:红色石蕊;
(4)氨气溶于水后生成一水合氨是弱碱,NH3•H2O?NH4++OH-,再滴加酚酞溶液变红色,
故答案为:红;
(5)取两根玻璃棒,用第一根玻璃棒醮浓氨水,用第二根玻璃棒醮取浓盐酸,将两根玻璃棒靠近,在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟,浓氨水和浓盐酸都具有挥发性氨气和氯化氢相遇发生反应生成白色固体氯化铵,化学反应方程式为,HCl+NH3=NH4Cl,
故答案为:HCl+NH3=NH4Cl.
点评 本题是教材中最为基本的实验,考查的是氨气的制备、收集、性质验证等,掌握基础知识是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.2mol | B. | 1.6mol | C. | 0.4mol | D. | 0.2mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O2的电子式: | |
B. | 铝离子的结构示意图: | |
C. | 质子数为35、中子数为45的溴原子:${\;}_{35}^{45}$Br | |
D. | ${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
B. | 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 | |
C. | 温度T下,该反应的平衡常数K=$\frac{4({c}_{0}-{c}_{1})^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$ | |
D. | 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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