工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废零排放．其主要工艺流程如下:已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强.易被氧化为砷酸(H3AsO4)②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)]请回答以下问题:(1)废气的主要成分为H2SH2S.通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011?松江区模拟）工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为

H₂S

，通过与石灰发生

中和反应（或复分解反应）

反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：

2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O（或2H₃AsO₃+3S^2-=As₂S₃↓+6OH^-；H⁺+OH^-=H₂O）

．
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质

H₃AsO₃

．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有

ABC

．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：

漏斗、烧杯、玻璃棒

（6）滤渣B的主要成分有

FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Ca₃（AsO₃）₂、Fe（OH）₃、CaSO₄

（写两种，用化学式表示）．

分析：（1）硫化钠与稀硫酸反应生成硫化氢气体；
（2）根据反应物和生成物，从质量守恒的角度书写离子方程式；
（3）根据参加反应的物质以及可能发生的反应判断；
（4）双氧水具有氧化性，为绿色氧化剂；
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（6）根据可能发生的反应判断可能产物．

解答：解：（1）在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S^2-+2H⁺=H₂S↑，H₂S为酸性气体，与碱发生中和反应或复分解反应，
故答案为：H₂S；中和反应（或复分解反应）；
（2）反应物为H₃AsO₃、硫化钠和硫酸，生成物为As₂S₃，则反应的离子方程式为2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O或 2H₃AsO₃+3S^2-=As₂S₃↓+6OH^-；H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O（或 2H₃AsO₃+3S^2-=As₂S₃↓+6OH^-；H⁺+OH^-=H₂O）；
（3）当硫化钠不足，硫酸过量时，还可能有为反应的H₃AsO₃，故答案为：H₃AsO₃；
（4）双氧水具有氧化性，为绿色氧化剂，能将三价砷氧化为五价砷，易于生成FeAsO₄沉淀而除去，将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降，故答案为：A B C；
（5）过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸以及烧杯，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（6）加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe²⁺氧化可生成Fe³⁺，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐，
可生成FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Fe（OH） ₃、CaSO₄、还可能存在少量Ca₃（AsO₃）₂，
故答案为：FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Ca₃（AsO₃）₂、Fe（OH） ₃、CaSO₄等．

点评：本题考查工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水的工艺流程，题目难度中等，本题注意把握题给信息，易错点为滤渣B的成分的判断以及先关离子方程式的书写．

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