Question

5．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）

• A． 四种元素位于同一周期
• B． 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ
• C． X与Y形成的化合物中必有离子键
• D． 原子半径Z＞Y

Answer 1

分析 1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．Y为O元素，Z为F元素，处于第二周期，W为Al元素，X为Na元素，处于第三周期，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H₂O，故B错误；
C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，均含有离子键，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z（F）＜Y（O），故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．