Question

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是

1. A.
   O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂
2. B.
   C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3. C.
   I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂
4. D.
   2HNO₃+Ag=AgNO₃+NO₂↑+H₂O

Answer 1

A
分析：根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．
解答：A、O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O₃为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B、C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，碳元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，则H₂SO₄为氧化剂，C为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO₃为氧化剂，I₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、2HNO₃+Ag=AgNO₃+NO₂↑+H₂O中，氮元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则HNO₃为氧化剂，Ag为还原剂，硝酸对应生成硝酸盐时不作氧化剂，则
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确利用元素的化合价变化来分析氧化剂、还原剂时解答的关键，选项中的D是学生解答的易错点．