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    芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。

    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3º

    -60.75

    H2Se

    1.47

    91.0º

    -41.50

    ①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。

    （4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    编号

    I5/KJ·mol-1

    I6/KJ·mol-1

    I7/KJ·mol-1

    I8/KJ·mol-1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

    回答下列问题：

    （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

    （2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。

    （3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

    （4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

    （5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。

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    （2）在下列物质：① 烧碱②SO3 ③ 铁片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦盐酸 ⑧硫酸钡，属于电解质的是__________（请填序号，下同），其中属于强电解质的是____________，属于非电解质的是__________，既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。

    （3）标准状况下，1 体积水能溶解448 体积HCl，所得溶液的密度为1.2g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是____________、_____________。（保留1位小数）

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    下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )

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    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

    B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

    C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子

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    A．正硼酸晶体属于分子晶体

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    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

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    A．2V 逆(H 2) = V正(CO)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1

    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

    ①该反应的平衡常数为 。

    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填字母）．

    A．H2的浓度减小;

    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

    C．甲醇的物质的量增加;

    D．重新平衡时，增大;

    （4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用 的方法(填“升温”或“降温”)．

    （5）甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式

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    相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是

    A．体积相同，但不一定是22.4L

    B．分子数相同，但原子数不同

    C．摩尔质量不同，氧原子个数相同

    D．质子数不同，电子数也不同

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