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13.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是(  )
操作现象解释或结论
A充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+
C分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变淺说明氯气和二氧化硫都有
漂白性
D向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加
KIO3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.硅酸钠熔点高,可用作阻燃剂;
B.只能确定含有钠离子,无法确定是否含有钾离子;
C.二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应,二氧化硫不能漂白酸碱指示剂;氯气不具有漂白性;
D.碘单质与淀粉显示蓝色,该性质不是碘元素的性质.

解答 解:A.Na2SiO3熔点高,比较稳定,可用作木材防火剂,故A正确;
B.火焰呈黄色说明含有Na+,观察钾离子的火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃,所以无法确定是否含有K+,故B错误;
C.向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫,氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性;二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应导致溶液褪色,二氧化硫表现了酸性,故C错误;
D.KIO3中含有的碘元素不能使淀粉变蓝,该操作方法不能检验食盐中是否添加KIO3,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及离子检验、物质漂白性、常见元素及其化合物性质等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意掌握常见离子的性质及检验方法,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有机化合物甲:乙:,丙:
(1)请写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基.
(2)请判断上述哪些化合物互为同分异构体:甲、乙、丙互为同分异构体.
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)
鉴别甲的方法:与FeCl3溶液发生显色反应的是甲;
鉴别丙的方法:与银氨溶液作用会发生银镜反应的是丙.
(4)请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:乙>甲>丙.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机玻璃I是生活中常用的塑料,可用下列路线合成;

已知:
①D的核磁共振氢谱只有1组峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
(1)F中官能团的名称为羟基、羧基;G→H的反应类型酯化反应或取代反应;
        B的名称(系统命名)是2-溴丙烷.
(2)B→C的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr.
(3)E的结构简式为(CH32CHOHCN.
(4)符合下列条件的H的同分异构体有8种;
         ①能发生银镜反应    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色.其中磁共振氢谱只有3组峰的结构简式为HCOOCH=C(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后,气体中分子总数为2NA
C.在0.lmol/L的K2CO3溶液中,阴离子数目大于O.1NA
D.300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
C.2 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成2NA个SO3分子
D.电解法精炼铜时,若转移的电子数为NA个,则阳极质量减小32g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关实验的锚述正确的是(  )
A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3
C.将Fe(NO32样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变红,说明样品变质
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)图B、图C是一个将化学能转化为电能的装置,人们把它叫做原电池.
(2)B中Fe极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
(3)C中被腐蚀的金属是Zn,总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(4)A、B、C中被腐蚀的速率,由大到小的顺序是B>A>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)C为0.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42溶液,与同浓度的(NH42SO4溶液相比较(NH42Fe(SO42(填
溶质的化学式)溶液中NH4+的浓度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制.
(4)液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-;在液氨中加入NH4Cl,平衡将向逆反应方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验方法错误的是(  )
A.
分离混合物
B.
收集氨气
C.
保存NaOH溶液
D.
闻Cl2的气味

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