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    9．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量．工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Pt电极上发生还原反应
    B．随着使用，电解液的pH逐渐减小
    C．a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg
    D．Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2

    分析 原电池工作时，铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb（OH）2，电极反应式为Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2，O2在正极Pt上得电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，以此解答该题．

    解答 解：A．Pt电极上O2得电子生成OH-，发生还原反应，故A正确；
    B．铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb（OH）2，电极反应式为Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2，O2在正极Pt上得电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2Pb+O2+2H2O=2Pb（OH）2，消耗水，电解液碱性增强，所以电解液的pH逐渐增大，故B错误；
    C．a mmolO2反应则得到4a mmol电子，所以根据得失电子守恒，理论上可使Pb电极增重4a mmol×17g/mol=68a mg，故C正确；
    D．铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb（OH）2，电极反应式为Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确电池中物质得失电子即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
    ②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
    ③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
    a=-117KJ•mol-1．
    （2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸．常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂．已知：298K时Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分别为 1.8×10-10、l.0×10-12．若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
    （3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示．
    ①图象中表示SiHCl3（g）的正反应速率小于SiHCl3（g）的逆反应速率的点是C（填“A”“B”或“C”）．
    ②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是500℃之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快．
    （4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）发生反应③，经过tmin达到平衡．测得平衡体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1．
    （i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
    （ii）在该条件下，H2的平衡转化率为20%．升髙温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4（g）和H2（g）（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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    C．氯化钠的电子式：D．氯原子的结构示意图：

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    A．分子A中至少有8个碳原子位于同一平面
    B．1molA与浓溴水发生取代反应时，最多消耗3molBr2
    C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    D．1mol B最多可与6mol H2发生加成反应

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    （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是ac．
    a．正反应速率和逆反应速率相等         b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．该条件下，N2的转化率达到最大值    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等        f．恒容时体系密度保持不变
    （4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A＞C=D＞B（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1
    （5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（2）（4）．

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