Question

4．关于溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NaHA其PH=1，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）
• B． 40%的醋酸溶液（p=1.049gcm^-3）与60%的醋酸溶液（p=1.064gcm^-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于50%
• C． 0.1mol/L的醋酸溶液V₁L和等浓度的氢氧化钠溶液V₂L混合后呈碱性，则一定有V₁≤V₂
• D． 1L0.5mol/LFeCl₃的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl^-数目之比为15：2

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
B．设体积为1ml，计算40%醋酸溶液和60%的醋酸溶液中溶质质量，溶液质量m=ρV，结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
C.0.1mol/L的醋酸溶液V₁L和等浓度的氢氧化钠溶液V₂L混合后呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），电荷守恒分析；
D．根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液中离子浓度的关系，注意与溶液的体积无关，然后求出离子的物质的量，利用数目之比等于物质的量之比．

解答 解：A.0.1mol/L的NaHA其PH=1，说明NaHA完全电离，溶液中无HA^-离子，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-），故A错误；
B.40%的醋酸溶液（p=1.049gcm^-3）与60%的醋酸溶液（p=1.064gcm^-3）等体积混合后，设体积为1ml，混合后溶质质量分数=$\frac{40%×1.049g/ml×1ml+60%×1.064g/ml×1ml}{1.049g/ml×1ml+1.064g/ml×1ml}$×100%=50.1%，故B正确；
C.0.1mol/L的醋酸溶液V₁L和等浓度的氢氧化钠溶液V₂L混合后呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），只需满足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），当V₁＞V₂时也可以溶液显碱性，故C错误；
D.1L0.5mol/LFeCl₃的溶液c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，n（Cl^-）=1L×1.5mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl^-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl^-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以数目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了盐类水解、溶质质量分数计算、离子浓度计算、电解质溶液中电荷守恒，掌握基础是解题关键，题目难度中等．