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    1．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于PX的说法正确的是（　　）
    A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种
    C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面

    分析 由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答．

    解答 解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误；
    B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；
    C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；
    D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟上述制备：向含18molKOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为（　　）
    A．1.5molB．2.1molC．2.4 molD．3.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤
    B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化
    C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液
    D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A．水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最小
    D．向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）
    A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L
    B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
    C．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA
    D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质．铅-二氧化铅-氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，负极质量增加
    B．放电时，溶液中的BF4-只向正极移动
    C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强
    D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-=Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．很多有机反应都会受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同，下列各项中不能体现这一观点的是（　　）
    反应物反应条件1反应条件2
    ACH3CHICH3NaOH的水溶液，加热NaOH的乙醇溶液，加热
    B 光照铁粉
    C乙醇+氧点燃Cu做催化剂，加热
    D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
    则该电解质可能是CD（填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
    H+的能力大小顺序为A-＞B2-＞HB-．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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