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    下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
    B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
    C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
    D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
    C

    试题分析：A项中④的原子半径比⑦小，错误；B项中⑥的最高价氧化物对应的水化物为两性，所以相互间反应；②的气态氢化物为甲烷与其最高价氧化物对应的水化物不反应，所以D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
    D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
    B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
    C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
    D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，
    其中Cl化合价为价。
    （1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
    （2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
    A．CS2中各元素的化合价          B．气态氢化物的稳定性
    C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 
    （3）以下性质的比较正确的是
    A．键长：HF>HCl            B．稳定性：HF>HCl
    C．酸性：HF>HCl            D．沸点：HF>HCl
    O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
    反应① O3O2 +[O]－Q   平衡常数为K1 ；
    反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；
    总反应：2O33O2＋Q   平衡常数为K。
    （4）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
    已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
    pH
    t / min
    T / ℃
    		3.0
    		4.0
    		5.0
    		6.0
    20
    		301
    		231
    		169
    		58
    30
    		158
    		108
    		48
    		15
    50
    		31
    		26
    		15
    		7
     
    在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
    （5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
    A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
    （6）下列叙述正确的是
    A．降低温度，K增大               B．K=K1＋K2
    C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
    A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期
    C．X与Y不可能形成XY2型化合物D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
    A．X、Y形成的化合物只含有极性键
    B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
    C．含W元素的盐溶液一定显酸性
    D．Z离子半径小于W离子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（    ）
    A．离子半径：
    B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
    C．气态氢化物稳定性：
    D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
    A．a+11       B．a-5       C．a+3      D．a+8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
    元素A
    		元素B
    		元素C
    		元素X
    		元素Y
    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物
    		基态原子M层p轨道上有5个电子
    		短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物
    		最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
    		单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                   。
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。
    （3）H?X与H?Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是           
    （X、Y用元素符号表示）。
    （4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是            （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                 。
    （5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                    。

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