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    下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

    A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

    B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

    C.装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

    D.该装置是将电能转化为化学能

    C  电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故C项错.

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ，NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    （1）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
    0.35
    0.35
    kg．
    （2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图．
    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
    ③⑤
    ③⑤
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
    （2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：
    2Cl─-2e-=Cl2↑
    2Cl─-2e-=Cl2↑
    ．
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
    35.7%
    35.7%
    ．
    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    ①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式
    2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
    2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

    ⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的  ▲   通过。(填下列微粒的编号)

        

    ⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

    ⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

       ▲   。

    ⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

    ①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的             通过。（填下列微粒的编号）

    ①H2   ②Cl2   ③H+  ④Cl－   ⑤Na+  ⑥OH－             

    （2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                              。

    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                              。

    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

    ①写出在电解过程中发生的电极方程式

    阴极：                                       。

    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省襄阳市高三调研三月统一测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

    Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。

    (1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式       。

     (2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在       的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为        (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。

    Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。

    (1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理       。

    （2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

    ①氧化还原过程的离子方程式为       。

    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为       ，才能使Cr3+沉淀完全。

    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L－1的废水，需用绿矾的质量为       kg。（写出主要计算过程）

     

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