在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-.分别加入少量下列物质.溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大 “减小或“不变 ),平衡移动方向如何?(填“正向 “逆向或“不移动 ) 加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液 c(OH-)的变化平衡移动方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

加入的物质	少量(NH₄)₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c(OH^-)的变化
平衡移动方向

各1分

逆向	正向	逆向
减小	减小	增大

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一定条件下存在反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D，在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B，500℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是　

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

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【化学—选修3　物质结构与性质】（15分）

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是 ( )

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0.4 mol/(L·min)

A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

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某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解

质传递H^＋，其基本结构见右图，电池总

反应可表示为：2H₂＋O_{2 ===}2H₂O