Question

5．用4.35gMnO₂与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl₂多少升？反应后剩余的盐酸用100mL1mol•L^-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人过量AgNO₃溶液时，求可生成AgCl沉淀多少克？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算4.35g MnO₂的物质的量，根据方程式计算生成氯气物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积；剩余的盐酸用NaOH中和，反应生成NaCl，则反应后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH），进而计算溶液中氯离子物质的量，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓计算生成AgCl沉淀的质量．

解答 解：8.7g MnO₂的物质的量为$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
设生成氯气物质的量为x，则：
 4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol   1mol
0.05mol  x
故x=0.05mol
则生成氯气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；剩余的盐酸用NaOH中和，反应生成NaCl，则反应后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH）=0.05mol×2+0.1L×1mol/L=0.2mol，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知生成AgCl沉淀的质量0.2mol×143.5g/mol=28.7g，
答：用4.35gMnO₂与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl₂1.12L，可生成AgCl沉淀28.7g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，计算硝酸银体积时学生容易忽略氯化锰，只根据氯化钠计算，导致错误答案比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．