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    19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．用25ml的碱式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
    B．用100ml量筒量取5.2ml的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L盐酸

    分析 A．碱式滴定管精确到0.01；
    B．100 ml量筒精确到1ml；
    C．托盘天平的精确度为0.1g；
    D．容量瓶只有一个刻度．

    解答 解：A．碱式滴定管精确到0.01，可量取14.80mlNaOH溶液，故A正确；
    B．100 ml量筒精确到1ml，无法量取5.2 mL盐酸，故B错误；
    C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.20gNaCl，故C错误；
    D．容量瓶只有一个刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）0.5mol H2O的质量为9，其中含有3.01×1023个水分子．
    （2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
    （3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：A．Na2CO3、B．NaHCO3、C．Na2SiO3   D．CH3COONa、E．NaOH．
    （1）这五种溶液中水的电离程度最大的是C（填编号）．
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是E（填编号）．
    （3）将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L （设反应前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12 mol/L
    （2）用双线桥表示电子的得失数目
    （3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl2
    （4）若有1mol KMnO4参加反应，则转移电子数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关胶体的叙述，不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径10-9m～10-7 m
    B．胶体在生物界普遍存在，应用也很广泛
    C．用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路，是由于光照使之发生分解生成氧化铁
    D．氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
    D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
    ②不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是H2S燃烧时产生SO2，污染环境．
    （2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母）．
    A．不稳定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
    （3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是有I2生成；此过程的离子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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