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    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A 原子半径：As＞C1＞P         B 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C 还原性：As3-＞S2-＞C1-            D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
    C
    A中原子半径Cl小于P；B中热稳定性HBr大于AsH3；D中的酸性H3PO4大于H3AsO4。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
    A．离子半径：X+ >Y－
    B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
    C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
    D．Y的氢化物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（     ）
    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		I
    		J
    		K
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4
    –4
    		–1
    		+5
    –3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0．071
    		0．074
    		0．077
    		0．099
    		0．110
    		0．143
    		0．160
    		0．186
     
    A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 
    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm +和Yn - 的核外电
    子排布相同,则下列关系式正确的是(     )
    A．a = b+m+nB．a = b-m+nC．a = b+m-nD．a=b-m-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是
    A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
    B．M可能存在16M、18M两种核素
    C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同
    D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
    A．原子半径：丙>丁>乙
    B．单质的还原性：丁>丙>甲
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
    A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物
    B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性
    C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞X
    D．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是
    A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
    C．过氧化氢电子式:
    D．和互为同位素

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