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    13．某学生在实验室进行化学实验，其中他的操作不正确的是（　　）
    A．取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶
    B．用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管
    C．用NaOH溶液清洗沾有硫磺的试管
    D．用稀HCl清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

    分析 A．见光易分解的物质应该放置在棕色瓶中，溶液应该放置在细口瓶中；
    B．银和稀硝酸发生氧化还原反应生成可溶性的硝酸银；
    C．加热条件下S能和NaOH溶液反应；
    D．稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应．

    解答 解：A．见光易分解的物质应该放置在棕色瓶中，溶液应该放置在细口瓶中，硝酸银见光易分解，所以取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶，故A正确；
    B．银和稀硝酸发生氧化还原反应生成可溶性的硝酸银，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故B正确；
    C．加热条件下S能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，所以可以用氢氧化钠溶液洗涤沾有S的试管，故C正确；
    D．稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，可以用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查物质的性质，明确实验原理是解本题关键，知道实验室药品的储存方法，注意S微溶于酒精易溶于二硫化碳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其中含氢为8%、氧为43.2%（质量分数），已知标准状况下，该有机物蒸汽5.6L的质量为18.5g．求：
    （1）该有机物的相对分子质量；
    （2）该有机物的分子式；
    （3）若该有机物的核磁共振氢谱显示存在2个锋，且高度比为1：1，请写出该有机物分子可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
    元素ABRD
    相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期ⅠB族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
    （1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
    （2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
    （3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
    键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
    BO2B-O：45219232503
    DO2D=O：615，D-O：348216195
    请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
    （4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子，研究表明•
    该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
    （5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
    ②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
    （1）E元素原子的结构示意图为：，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （2）A与C组成的化合物的电子式为（或），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
    ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验装置能够达到目的是（　　）
    A．
    铁制品表面镀锌    		B．
    验证碳酸酸性强于硅酸
    C．
    说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S    		D．
    浸在冷水中的玻璃球颜色较深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语和叙述正确的是（　　）
    A．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M稳定
    B．Na2O2的电子式：
    C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol
    D．葡萄糖的实验式：CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．
    A．B．HC≡C-CH3
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是（　　）
     X 
     Y Z
    A．X、Y、Z可以都是金属
    B．原子半径：Z＞Y＞X
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X
    D．若X、Y、Z可形成 分子，则其中各原子都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
    B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
    C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
    D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制

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