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下列有关高分子化合物性质的描述中,正确的是(  )
A、一般具有良好的绝缘性
B、均不溶于水,易溶于有机溶剂
C、均不耐热,受热后会熔化,改变原有形状
D、都比同质量金属强度大
考点:有机高分子化合物的结构和性质
专题:
分析:高分子由于其相对分子质量很大,通常都处于固体或凝胶状态,有较好的机械强度;又由于其分子是由共价键结合而成的,故有较好的绝缘性和耐腐蚀性能;由于其分子链很长,分子的长度与直径之比大于一千,故有较好的可塑性和高弹性.溶解性、熔融性有很大的差别.
解答: 解:A.有机高分子化合物一般都是良好的绝缘材料,故A正确;
B.水溶性、油溶性都不是很好,故B错误;
C.热固性的有机高分子化合物受热时,不会熔化,而是发生分解反应,故C错误;
D.由于高分子化合物的密度要比金属物质的密度小得多,所以同质量的有机高分子与金属比较,强度要比金属大,故D正确.
故选AD.
点评:本题考查高分子化合物的性质,难度较小,以考查学生对基础知识的掌握为主,注意基础知识的识记理解.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0,在体积不变的密闭容器中达到平衡,按要求回答下列问题:
(1)平衡常数表达式是
 

(2)若升高温度(K填“增大”、“减小”或“不变”,移动方向填“正”、“逆”或“不”下同),平衡常数K
 
,平衡向
 
方向移动.
(3)再通入一定量的CO2气体,平衡常数K
 
,平衡向
 
方向移动,CO2的转化率
 

(4)再充入一定量的N2,平衡常数K
 
,平衡
 
移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
 

(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为
 
 

(3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为
 
,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
 

(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热    
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热     
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
 
.实验c的目的是
 

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是(  )
A、a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C、向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
D、b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号实验内容实验结果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g
试回答下列问题:根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是
 
,一定存在的阳离子是
 
,一定不存在的离子是
 
,无法确定的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法中正确的是(  )
A、该分子中的所有碳原子可能共平面
B、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为3mol和7mol
C、该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
D、滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

保护环境是每一个公民的责任,下列说法正确的是(  )
A、大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”
B、减少并逐渐停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染
D、一个现代化的化工企业,应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:

(1)兴趣小组同学按如图1装置进行实验,探究Cl2的漂白性.
①通入Cl2后,观察到的现象是
 
根据现象可得出的结论是
 

②集气瓶B发生反应的离子方程式是
 

③C装置的作用是
 
,若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子数为
 
mol.
(2)兴趣小组同学按如图2装置进行实验,探究Cl2的氧化性.
①实验开始后,观察装置A中的现象是:
 

②装置C中发生反应的离子方程式是
 

③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成.则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述中不正确的是(  )
A、还原产物为NH4+
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
C、Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
D、若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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