Question

已知反应：①Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂，②KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，③2KBrO₃＋Cl₂===Br₂＋2KClO₃。下列说法正确的是

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

Answer 1

解析　分析题给反应，氧化性①中：Cl₂＞Br₂、②中：KClO₃＞Cl₂、③中：KBrO₃＞KClO₃，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO₃，其转化为Br₂，故1 mol KBrO₃参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO₃，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。

答案　A