Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu^2＋和(SO₄)^2－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则v可能为(   )

A．9.0L

B．13.5L

C．10.7L

D．16.8L

Answer 1

A、C

解析试题分析：设混合物中含有n(CuS)=xmol；n(Cu₂S)=ymol；
设生成的气体的物质的量：n(NO)= n(NO₂)=amol
依得失电子相等，可得以下关系式：8x+10y=4a
依据铜原子守恒，可得：x+y=0.15
联立求解可得： 或者
 
此时求极值，也就是当x=0时，a=0.1875mol，此时V=2a×22.4=8.4L
或当y=0时，a=0.3mol，此时V="2a×22.4=13.44" L
实际上在该混合物中二者都有不可能为零，因此该反应中产生的气体的体积应介于8.4L到13.44 L之间，因此选A、C
考点：氧化还原反应中的电子守恒，以及极值法的使用。