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    已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2  2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为      （     ）

    A．Cl-＞Fe2+＞I- 　B． Fe2+＞I-＞Cl-     C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是

    A．分子式为C3H6N3O3                B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物                   D．生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为   (　　)。

    A．4.8 g    B．6.2 g

    C．7.8 g    D．11.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  (   )

        A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

        B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA

        C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

        D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是  （　　）

    　　　　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

    　　　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

      （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

    应量取盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其它仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）         。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。

    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol/L）

    C1

    C2

    0.4

      

    下列判断不正确的是

    当反应达到平衡状态,容器中Cl2为1.2mol

    反应5min内，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

    达到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合气体的平均摩尔质量将变小。

    平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达到平衡时，C（PCl5）<0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）   （      ）

    A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

                 2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

              一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因

          素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是        ▲       因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：  ▲  <  ▲  （填实验序号）

    （2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，

          ②        ▲       。

    （3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)=         ▲       。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定

                    ▲           比较化学反应速率。

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