Question

若N_A约为6.02×10²³，计算正确答案并填空．
（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

 

mol，含有质子的物质的量为

 

mol，含有电子的物质的量为

 

mol，这些OH^-和

 

g Na⁺含有的电子数相同．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是

 

L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是

 

mol，该氨气中所含电子总数约

 

个．
（3）2L某硫酸铁溶液中含有9.03×10²²个Fe³⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是

 

mol，该溶液中硫酸铁的质量为

 

g，硫酸铁的物质的量浓度是

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

N

NA

计算OH^-的物质的量，含有质子物质的量为OH^-的物质的量的9倍，含有电子物质的量为OH^-的物质的量的10倍，OH^-与Na⁺都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，根据m=nM计算钠离子质量；
（2）根据n=

m

M

计算氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算氨气的体积；含有原子物质的量为氨气的4倍，含有分子物质的量为氨气的10倍，再根据N=nN_A计算含有电子数目；
（3）根据n=

N

NA

计算Fe³⁺的物质的量，由电荷守恒2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），n[Fe₂（SO₄）₃）=

1

2

n（Fe³⁺），再根据m=nM计算硫酸铁的质量，根据c=

n

V

计算硫酸铁的物质的量浓度．

解答： 解：（1）OH^-的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，含有质子物质的量为0.5mol×9=4.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，OH^-与Na⁺都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5；4.5；5；11.5；
（2）16g氧气的物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，与之所含有分子数相同的氨气为0.5mol，则标况下，氨气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有原子物质的量为0.5mol×4=2mol，含有电子物质的量为氨气的10倍，含有电子数目=0.5mol×10×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，
故答案为：11.2；2；3.01×10²⁴；
（3）Fe³⁺的物质的量=

9.03×1022

6.02×1023mol-1

=0.15mol，由电荷守恒2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），则n（SO₄^2-）=

3

2

×0.15mol=0.225mol，n[Fe₂（SO₄）₃）=

1

2

n（Fe³⁺）=

1

2

×0.15mol=0.075mol，硫酸铁的质量=0.075mol×400g/mol=30g，硫酸铁的物质的量浓度=

0.075mol

2L

=0.0375mol/L．
故答案为：0.225；30；0.0375．

点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握，理解化学式表示的应用．