Question

15．某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如图实验装置．

（1）如上图连接好装置．实验前应进行检查装置的气密性操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
猜想1：空气与SO₂进入H₂O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H₂SO₄；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^-氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液

实验步骤	预期现象和结论

Answer 1

分析 （1）组装完仪器需检验装置的气密性；
（2）二氧化硫具有还原性，可被氧化剂氧化；
（4）Fe³⁺具有氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应；
（5）丙同学观点是在SO₂与NO₃^-反应，则可用NaNO₃溶液、BaCl₂溶液代替BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液
即可．

解答 解：（1）组装完仪器需检验装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；猜想3：SO₂被NO₃^-氧化了，装置中含有的氧化剂还有氧气，故可能被氧气氧化，
故答案为：空气与SO₂进入H₂O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H₂SO₄；
（4）按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；
（5）丙同学观点是在SO₂与NO₃^-反应，则可用NaNO₃溶液、BaCl₂溶液代替BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液即可，具体操作为：将装置C中的溶液换为NaNO₃ 和BaCl₂的混合溶液，反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确，
故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液， 然后打开分液漏斗活塞进行反应	反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确

点评 本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．