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【题目】.回答下列问题:

1)烃A的结构简式为,用系统命名法命名烃A____________

2)某烃的分子式为,核磁共振氢谱图中显示4个峰,则该烃的一氯代物有_______种,该烃的结构简式为____________

3)麻黄素又称黄碱,是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为:,下列各物质:A. B. C. D. E.

与麻黄素互为同分异构体的是_________(填字母,下同),互为同系物的是___________(填字母)。

.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重,经检验剩余气体为

1C分子的质谱图如图所示,从图中可知其相对分子质量是________,则C的分子式是_______

2C能与溶液发生反应,C一定含有的官能团是_____________

3C分子的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是,则C的结构简式是________

4的氢氧化钠溶液反应,需溶液的体积是_____

【答案】2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 4 DE C 90 羧基或 100

【解析】

.(1)根据烷烃的命名原则命名;

(2)核磁共振氢谱图中显示4个峰,说明结构存在四种氢原子,据此分析解答;

(3)根据同分异构体和同系物的概念分析判断;

.根据最大质荷比可确定相对分子质量为90,根据生成的水和二氧化碳的计算含有的HC的物质的量及质量,判断有机物中含有O元素的质量,再根据n(C)n(H)n(O)确定C的实验式和化学式,据此分析解答。

.(1)为烷烃,最长碳链含有8C,主链为辛烷,编号从距离甲基最近的一端开始,在2C6C上各含有2个、1个甲基,在4C含有1个乙基,该有机物名称为:226-三甲基-4-乙基辛烷,故答案为:226-三甲基-4-乙基辛烷;

(2)某烃的分子式为,核磁共振氢谱图中显示4个峰,为异戊烷,分子中含四种氢原子,生成的一氯代物四种,该烃结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH3,故答案为:4CH3CH(CH3)CH2CH3

(3)分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体,题中DE与麻黄素分子式相同,而结构不同,互为同分异构体,其中C与麻黄素的结构相似,分子组成上相差1CH2原子团,互为同系物,故答案为:DEC

.(1)由图中最大质荷比可确定相对分子质量为905.4g水的物质的量为=0.3moln(H)=0.6 mol13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3moln(C)=n(CO2)=0.3 mol,此有机物9.0gO元素质量为9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 gn(O)==0.3 mol,故n(C)n(H)n(O)=0.3mol0.6mol0.3mol=121,因此实验式为CH2O,设分子式为(CH2O)nA的相对分子质量为90,可得30n=90,解得:n=3,故有机物AC3H6O3,故答案为:90C3H6O3

(2)C能与NaHCO3溶液发生反应,说明C中含有羧基(-COOH),故答案为:羧基或-COOH

(3)有机物C的分子式为C3H6O3,核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1113,则分子中4H原子的数目为1113,分子中含有1-COOH1-CH311-OH,有机物C的结构简式为,故答案为:

(4)有机物C含有1-OH1-COOH,只有-COOH能够与NaOH反应,0.1molC消耗0.1molNaOH,需要1.0mol/L的氢氧化钠溶液的体积为=0.1L=100mL,故答案为:100

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(

A.同温同压下,NANO气体与NAN2O2的混合气体的体积相等

B.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为NA

C.4℃时,9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬铁矿(FeO·Cr2O3Al2O3SiO2)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

回答下列问题:

1)若“熔融”在坩埚中进行,其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2)

2 FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3发生反应,生成Fe2O3KClNa2CrO4CO2的化学方程式为____________________________

3)熔融后的固体中含Na2CrO4Fe2O3Na2SiO3NaAlO2KCl, 步骤①包含两次过滤操作:一是水浸后过滤;二是调节所得滤液pH7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______,第二次过滤滤渣的主要成分为_________

4)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________

5)步骤④包含的具体操作有__________,过滤、洗涤,再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目,将样品加热到80 ℃时,失掉全部结晶水,失重16.8%K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____

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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.单位时间内消耗NON2的物质的量比为12时,反应达到平衡

C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,逆反应速率将减小

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的平衡转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图,在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

A. 3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍

B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>c

C. 当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)

D. 当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H)2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度

/℃

起始物质

的量/mol

平衡物质

的量/mol

达到平衡

所需时间/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列说法正确的是

A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器

C.反应到达平衡时,容器中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始时向容器中充入PCl5 0.30 molPCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

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【题目】化学计盘在化学中占有重要地位,请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2SO3所含氧原子的个数比为______

(2)质量相同的AB两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度_____ B的密度(填>、=、<)

(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g

①下列试剂可用于检测SO2的是_________

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (”)

(4)“84消毒液是常用的含氯消毒剂,可以利用Cl2NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL

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【题目】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用,而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中。

1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉,它可由硝酸铵在催化剂下分解制得,该反应的化学方程式为___

2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH=-163kJ·mol-11molN2(g)1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ498kJ的能量,则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ

3)一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L-1

0.10

0.09

0.08

0.07

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0.00

①在0~20min时段,反应速率v(N2O)___mol·(L·min)-1

②若N2O起始浓度c00.150mol·L-1,则反应至30minN2O的转化率α=___

③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1___(“>”“=”“<”)T2。当温度为T1、起始压强为p0时,反应至t1min时,体系压强p=___(p0表示)

4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:

第一步 I2(g)=2I(g)(快反应)

第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)

A.温度升高,k值增大

B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2的浓度与N2O分解速率无关

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