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根据下列实验现象,所得结论正确的是( )

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

活动性:Al>Fe>Cu

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>Ⅰ2

C

左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀

氧化性:Cl2>Br2>S

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:S>C>Si

 

D

【解析】

试题分析:A.左烧杯中铁是阴极,Al是阳极;铁表面产生氧气,有气泡,右边烧杯中铜是正极,在正极上H+不断放电产生氢气,所以表面有气泡,但是不能证明金属活动性:Al>Fe>Cu,错误;B.左边氯气把NaBr中的溴单质置换出来,使棉花变为橙色,在右边棉花变为蓝色,可能是氯气发生的置换反应,也可能是溴单质发生的置换反应,因此不能证明氧化性:Cl2>Br2>Ⅰ2,错误;C.左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀都只能证明Cl2>S; Br2>S,但是不能证明Cl2>Br2,错误;D.锥形瓶中有气体产生,证明酸性:硫酸大于碳酸;烧杯中液体变浑浊,证明酸性:碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论:非金属性:S>C>Si。正确。

考点:考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属性强弱比较的知识。

 

练习册系列答案
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A.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

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(4)已知:

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