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    【题目】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

    A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3）

    C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5）

    【答案】D

    【解析】根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3）；（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4）；根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以Fe片腐蚀由慢到快的顺序是：（4）（3）（1）（2）（5）；故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.可选酚酞或甲基橙作指示剂

    B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子

    C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2

    D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

    （1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

    （2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

    （4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

    （5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

    （6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中含有配位键的是()

    ；；；；；；。

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的叙述正确的是

    A.俗名纯碱，其水溶液显弱碱性

    B.该溶液中、、可以大量共存

    C.加水稀释该溶液，溶液中增大

    D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列说法正确的是

    A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

    B.时，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，

    C.溶液和溶液分别加热蒸干并灼烧，最终都能得到

    D.酸碱中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　)

    A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

    B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列叙述中正确的是( )

    ①任何温度下,纯水的AG等于0

    ②溶液的AG越小,酸性越强

    ③25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12

    ④25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10

    A.①③ B.②④

    C.①② D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

    A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

    B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

    D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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