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    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
    B、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
    D、氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：A．氯气与铁反应需要点燃；
    B．氯气与铜反应生成氯化铜固体；
    C．氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧，光照下发生爆炸；
    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸．
    解答： 解：A．干燥的氯气能和Fe反应，反应条件为点燃或加热，故A错误；
    B．氯气与铜反应生成氯化铜固体，观察到产生棕黄色的烟，故B正确；
    C．氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，光照下反应快发生爆炸，故C正确；
    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查氯气的性质及氯气的实验室制法，明确反应次氯酸的不稳定性可解答，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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    温室时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A、若pH＞7时，则一定是C1V1=C2V2
    B、在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2＜C1
    D、若V1=V2，C1=C2，则C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=C（Na+）

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    （1）合金中铝的质量为
     
    g．
    （2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是
     
    mol/L．

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    用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，则原溶液可能是（　　）
    A、HCl溶液
    B、NaOH溶液
    C、KCl溶液
    D、KOH溶液

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    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）
    A、平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
    B、平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
    3
    4
    C、达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%
    D、Q1=
    1
    3
    Q

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