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    下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是    （填编号）．
    （2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是    ；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是    ．
    （3）元素⑧的外围电子排布式为    ，该元素原子中未成对电子数为    ．
    （4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：    ．
    （5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．
    在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为    ；
    在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为    ．
    【答案】分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜；
    （2）元素①为氢元素，元素③为碳元素，元素⑦氯元素，根据题意可知，2个氢原子与的2个碳原子形成的分子中为乙烯，杂化类型是sp杂化，碳元素和氯元素形成化合物为四氯化碳，化学键类型是极性共价键；
    （3）⑧为铬元素，价电子排布为3d54s1，六个电子均为单电子，故单电子数为 6个；
    （4）根据对角线法则，铍元素与铝元素性质相似，氢氧化铍也为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成相应的偏铍酸盐，化学方程式为2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O；
    （5）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数．
    解答：解：（1）处于ds区的元素为第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故属于ds区的元素为⑩，故答案为：⑩；
    （2）元素①为氢元素，元素③为碳元素，2个氢原子与的2个碳原子形成的分子中为乙烯，元素碳的杂化类型是sp杂化；
     元素③为碳元素和元素⑦氯元素形成的常见化合物为四氯化碳，四氯化碳的化学键类型是极性共价键，故答案为：sp；极性共价键；
    （3）元素⑧为铬元素，位于第四周期第ⅥB族，价电子为六个，排布在s和d上，d上排五个电子形成半充满结构，比较稳定，故其外围电子排布式为3d54s1，六个电子均为单电子，故单电子数为 6个，故答案为：3d54s1；6；
    （4）在周期表中位于对角线的元素的性质有一定的相似性，根据对角线法则，铍元素与铝元素具有一定的相似性，氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍也为两性氢氧化物，生成相应的偏铍酸盐，化学方程式为2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O，故答案为：2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O；
    （5）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，故答案为：8；12．
    点评：本题考查了元素周期表中元素的分区；元素周期表中元素的位置；根据价电子数判断单电子个数；元素周期表中的对角线法则；晶胞及晶体中原子个数的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
    sp2
    sp2

    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④
    ＞
    ＞
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO
    CO
    、
    C22-
    C22-
    （各写一种）．
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    分子之间形成氢键
    分子之间形成氢键
    ．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
    4
    4
    ；该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    d 3NA
    M
    4
    		2
    d 3NA
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

    试填空

    （1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式             ；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             ；

    （2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_    _     _；

    （3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：     ＞     （用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式         

    （4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子，该分子属于           分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、 ⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式       （正价元素写在前面）。

    （5）元素⑩在元素周期表分区中属于      区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。

     

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    科目：高中化学 来源：2009—2010泉州七中学年度下学期高二年期中考试化学卷 题型：填空题

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

    试填空
    （1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式             ；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             ；
    （2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_    _    _；
    （3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式         
    （4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子，该分子属于           分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式      （正价元素写在前面）。
    （5）元素⑩在元素周期表分区中属于     区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省无锡一中高三9月初检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。

    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式                                   。
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：       杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________    _    _。
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式          ，          （各写一种）。
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                               。
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式             。
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。

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