练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．（1）已知磷矿石含有Ca5F（PO4）3，工业上用过量硫酸与磷矿石反应生产磷酸，反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有白磷约13%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸3.72吨．
    （2）工业上生产磷酸还可以先将二氧化硅、过量焦炭与磷矿石混合，高温反应生成白磷，再生产磷酸．相比使用硫酸生产磷酸，这种生产磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．

    分析 （1）Ca5F（PO4）3可以看作磷酸钙、氟化钙的混合物，与过量浓硫酸反应生成磷酸、磷酸钙与HF；
    根据P元素守恒可得关系式P4～2P2O5～4H3PO4，依据此关系式计算；
    （2）热法磷酸指用过量焦炭、二氧化硅与磷灰石在高温下获得单质磷，再由磷制备磷酸，第一步还生成硅酸钙与SiF4及CO；尾气应纯碱溶液处理后，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气，反应生成P、NaCl与水．

    解答 解：（1）Ca5F（PO4）3可以看作磷酸钙、氟化钙的混合物，与过量浓硫酸反应生成磷酸、磷酸钙与HF，反应方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；
    设制得到85%的商品磷酸xt，则：
    P4～2P2O5～4H3PO4
    124        392
    1t×13%   85%x t
    则124：392=1t：85%x t
    解得x=3.72t，
    故答案为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；3.72；
    （2）相比用硫酸生产磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，
    故答案为：产品纯度高．

    点评 本题是对化学与技术的考查，涉及化学计算、化学方程式书写、对信息的提取应用，是对学生综合能力的考查，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及
    B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾
    C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用
    D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    量筒    		B．
    试管    		C．
    蒸发皿    		D．
    分液漏斗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
    B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
    C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
    D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
    请回答：
    （1）白色沉淀是CaCO3（填化学式）．
    （2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO2、Fe2O3、K2CO3 （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外P电子数比s电子数少1；C元素原子的最外层电子排布可表示为asaap2a，D为金属元素且M层P能级上有一个未成对的电子；E元素的原子核外所有p轨道半充满或全满；F元素原子的价电子排布式为3s23p5．
    （1）写出A、C、F元素的元素符号：AH、CO、FCl．
    （2）写出基态D原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．写出基态E原子的核外电子排布图．
    （3）D元素原子核外电子云有4种不同的伸展方向，共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液
    回答下列问题：
    （1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$K2SiO3+H2O．
    （2）写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$KCl+3K2MnO4+3H2O；
    通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO42-及MnO2．若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出．
    （3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+MnO2+K2MnO4；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是减少高锰酸钾的溶解．
    （4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为31.6g（结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

    已知：装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，能选用的最佳试剂是b （填序号）．
    a．饱和食盐水    b．NaOH溶液   c．浓硫酸    d．饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L标准I_{2}滴定}^{一定条件、淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值为3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案