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    氯气是一种重要的化学物质，在生产生活中有重要的应用．试回答下列问题：

    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是  请结合化学方程式和必要的文字描述解释其中的原因  ，；

    （2）若该实验中有87g MnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（写出计算步骤）


    考点：  氯气的化学性质．

    分析：  （1）根据溶液中存在的微粒及其性质判断现象；

    （2）根据关系式求氯气的体积．

    解答：  解：（1）氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色，所以看到的现象是：紫色石蕊试液先变红后退色，故答案为：紫色石蕊试液先变红后退色；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色；

    （2）由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

           87g                    22.4L

    答：产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4L．

    点评：  本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

    （1）写出用A制取氯气的化学方程式  

    （2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为  ；

    装置D中加的最佳试剂为（填序号）  ．

    供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙

    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入  溶液（填化学式）

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为   ，实验2不严谨之处应如何改进  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验基本操作或说法正确的是  （填写序号）

    A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

    B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

    C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿

    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

    F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

    G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

    H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）

        A．             AlCl3               B． FeCl3            C． FeCl2 D． CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为   ，

    （2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）

        A． Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

        B． 负极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

        C． 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

        D． Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）

        A．                                 Mg为电池的正极  B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

        C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（　　）

    　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

        A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

        B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

        C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

        D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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