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    15．实验证实，烯烃被高锰酸钾酸性溶液氧化时有如下规律：
    $\stackrel{高锰酸钾酸性溶液}{→}$R-COOH+
    已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与高锰酸钾酸性溶液反应时，所得到的氧化产物只有一种且没有取代基．又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍，是通过计算写出该烃及氧化产物的结构简式分别为，HOOC（CH2）4COOH．

    分析 某烃在通常情况下只能跟等物质的量的溴反应，则含有1个C=C双键，该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍，设烃的组成为CxHy，则x+$\frac{y}{4}$=8.5，它与高锰酸钾酸性溶液反应时，所得到的氧化产物只有一种且没有取代基，讨论可知x=6、y=10，则烃的分子式为C6H10，烃的不饱和度为2，还含有1个环，该烃为环己烯．

    解答 解：某烃在通常情况下只能跟等物质的量的溴反应，则含有1个C=C双键，设烃的组成为CxHy，该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍，则x+$\frac{y}{4}$=8.5，它与高锰酸钾酸性溶液反应时，所得到的氧化产物只有一种且没有取代基，讨论可知x=6、y=10，则烃的分子式为C6H10，烃的不饱和度为2，还含有1个环，该烃的结构简式为，氧化产物的结构简式为HOOC（CH2）4COOH，
    故答案为：，HOOC（CH2）4COOH．

    点评 本题考查有机物分子式确定，关键是讨论确定烃的分子式，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2NA
    C．78 g Na202固体中含有的阴离子数为2NA
    D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+数为NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    测得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.0853mol/LB．0.1000mol/LC．0.0800mol/LD．0.1250mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D装置作用安全瓶，E装置中的现象是品红溶液红色褪去
    ②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
    ③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称．
    （3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序cb（填序号）
    （4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
    （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL19.1020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是c（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数
    d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（　　）
    A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH?Na2SO3+H20
    C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）

     选项 AB C  D
     操作 从CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分离 二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气 可用于制备并观察氢氧化铁沉淀 检查装置气密性
     实验装置    
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
    （1）A中X的转化率α（X）=40%．
    （2）A、B中X转化率的关系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）平衡时的压强：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）．
    （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积减小（填“变大”“不变”或“变小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物有重要用途．

    （1）①FeS04可转化为FeCO3，FeC03在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    己知 25℃，lOlkPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
    ①Fe03在空气中加热反应生成Fe203的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
    ②FeS04在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
    （2）铁的氧化物应用于由CO2制取C的太阳能工艺中，如图1所示
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304转移电子的物质的量为2mol
    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C
    （3）Fe203用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图2所示．
    （图3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的：A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的冈域）
    ①800℃时’混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
    ②据图分析，下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．温度低于570℃时，Fe203还原焙烧的产物中不含FeO
    B．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
    C．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率．

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