Question

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）

    A． KOH（aq）+ H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣11.46kJ/mol

    B． 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    C． 2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=+114.6kJ/mol

    D． KOH （aq）+ H₂SO₄（aq）= K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣57.3kJ/mol

Answer 1

考点：  中和热．

分析：  根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写中和热的热化学方程式．

解答：  解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，而中和热的热化学方程式必须保持生成水的物质的量为1mol．

A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；

B、氢氧化钾应是溶液，不是固体，故B错误；

C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；

D、KOH的稀溶液与H₂SO₄溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，故D正确．

故选D．

点评：  本题考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，可以根据所学知识来回答，难度不大．