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    最外层电子数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推断正确的是 (　   )

    A．元素的非金属性强弱的顺序是X>Y>Z

    B．气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3

    C．气态氢化物还原性：XH3>YH3>ZH3

    D．水溶液的pH：Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

     

    答案：C
    提示：

    由题意可知X、Y、Z在周期表中相对位置从左到右依次是：Z、Y、X，再根据相对位置推断各选项是否正确。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别是HX、HY、HZ，经测定HX在500℃时分解1%，HY在150℃时分解10%，HZ在1000℃时仍未分解．则X、Y、Z三种元素的原子序数之间关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
    （1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
    HF
    HF
    （填化学式），原因是
    F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
    F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
    ；
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
    SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ；
    （3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
    2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ，G的电子式是：
    ；
    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
    H+、NH4+、Al3+、SO42-
    H+、NH4+、Al3+、SO42-
    （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为
    2：3：1：4
    2：3：1：4
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    最外层电子数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推断正确的是 (　   )

    A．元素的非金属性强弱的顺序是X>Y>Z

    B．气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3

    C．气态氢化物还原性：XH3>YH3>ZH3

    D．水溶液的pH：Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    最外层电子数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推断正确的是 ( )


    1. A.
      元素的非金属性强弱的顺序是X>Y>Z
    2. B.
      气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3
    3. C.
      气态氢化物还原性：XH3>YH3>ZH3
    4. D.
      水溶液的pH：Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

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