精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是(  )
A.品红溶液褪色---漂白性B.高锰酸钾溶液褪色---漂白性
C.导致酸雨---酸性氧化物D.通入H2S溶液中变浑浊---氧化性

分析 SO2性质有:①具有酸性氧化物的通性;②具有还原性,被氧化剂氧化成SO3;③弱氧化性;④漂白性,能够和某些有色物质结合生成无色物质,但是不能漂白酸碱指示剂,以此解答该题,
A.二氧化硫具有选择漂白性
B.二氧化硫具有还原性和氧化性的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应;
C.二氧化硫是硫酸型酸雨的形成原因;
D.二氧化硫中硫元素化合价处于+4价,具有弱氧化性,和硫化氢反应生成硫单质和水.

解答 解:A.SO2具有漂白性,能够和某些有色物质结合生成无色物质,但是不能漂白酸碱指示剂,能使品红溶液褪色,故A正确;
B.SO2具有还原性,被氧化剂氧化成SO3或者硫酸,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故B错误;
C.SO2具有酸性氧化物的通性,空气中的二氧化硫能够和水反应生成亚硫酸,空气中氧化为硫酸,随雨水落下形成酸雨,二氧化硫是导致酸雨的原因,但酸性氧化物不一定形成酸雨,形成酸雨的物质是硫酸,故C错误;
D.二氧化硫中硫元素化合价处于+4价,具有弱氧化性,通入H2S溶液中变浑浊,反应为SO2+2H2S=3S+2H2O,二氧化硫表现的是氧化性,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查二氧化硫的性质,为高频考点,侧重二氧化硫性质的考查,注重基础知识的夯实,注意相关物理性质的记忆,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素,Q和Y能形成化合物QY2,Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体,Z,R同周期,Z是该周期原子半径最大的主族元素,R是同周期电负性最大元素,T是周期表中1-18列中的第6列元素.
(1)Z在周期表中的位置第三周期IA族,T的基态原子的外围电子排布式为3d54s1
(2)比较Y,Q元素的氢化物的熔沸点高低H2S(用化学式回答,下同).
(3)比较Z,R的简单离子的半径大小关系的是Na+<Cl-
(4)QY2中心原子Q的杂化类型是sp2杂化,QY2形成分子晶体.
(5)比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱HClO3>HClO2
(6)已知:①2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H1=-154kJ/mol
           ②SO2(g)═S(s)+O2(g)△H2=297kJ/mol
写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1045kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某溶液中大量存在以下五种离子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M.其物质的量浓度之比为c(NO3-):c(SO42-):c(Al3+):c(H+):c(M)=4:3:1:3:2,则M可能是(  )
A.Fe2+B.Cl-C.Mg2+D.Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有关物质的量的计算:
(1)2mol CO2中含有2mol C和4mol O,含有1.204×1024个CO2分子.
(2)2mol的CO2与1mol的SO2所含氧原子数之比是2:1;CO2与SO2质量之比是11:8.
(3)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等(填“相等”或“不相等”),在标准状况下的体积比是3:4.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.Cl-、HCO3-、Na+、K+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Fe3+、NO3-、K+、H+D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是(  )
①Al2O3 ②SiO2 ③Al  ④CaCO3  ⑤Fe(OH)3  ⑥NaHCO3 ⑦NaHSO4  ⑧Al(OH)3
A.除⑥外B.除⑤.⑥.⑦.⑧外C.①.②.⑥.⑦D.①.③.⑥.⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.根据要求填空:
(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH增大;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO-)增大;若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+)减小;若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(OH-)增大.(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空)
(2)NH4Cl 溶液中离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)若将体积相等的HCl溶液和氨水混合,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)<c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH-)<c(NH4+).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知在1.01×105 Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量,下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是(  )
A.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242 kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-242 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等,能溶于水,可由乳酸与FeCO3反应制得.
Ⅰ.制备碳酸亚铁:装置如图所示.
(1)装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
(2)将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3,打开活塞2
Ⅱ.制备乳酸亚铁:将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸.
(1)加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化
(2)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶(或低温蒸发、冷却结晶)、过滤、洗涤、干燥.
(3)设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+:取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,然后加入新制氯水,若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子.

查看答案和解析>>

同步练习册答案