练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（　　）
    A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL

    分析 滴定管的0刻度在上方，从上到下刻度依次减小，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL=20mL．

    解答 解：滴定管的刻度从上到下依次减小，0刻度在上方，且25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，
    若把滴定管中5mL刻度处的液体放出，则烧杯中盐酸溶液的体积大于（25-5）mL=20mL，
    故选A．

    点评 本题考查常见仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
    B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA个Na+
    C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．烷烃C5H12的同分异构体数目是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在常温下，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．将amol/L的Na2RO3溶液与bmol/L的NaHRO3溶液等体积混合后，若c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（RO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则a＜b
    B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
    C．若KHA溶液呈弱酸性，则c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向AgNO3溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液，若先产生白色沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的A分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到2.33g白色固体C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被还原为Mn2+．请回答以下问题：
    （1）结晶水合物A的化学式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的电子式为．
    （2）用化学方程式表示白色沉淀→灰绿色→红褐色对应反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）化合物A与硫酸亚铁一样可作还原剂，在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，试分析用A不用硫酸亚铁的原因A
    A．空气中比硫酸亚铁稳定     B．还原性更强
    （4）A物质水溶液由于阳离子水解而呈酸性，在化学上能水解的物质很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一种容易水解的一元强酸，试写出ClSO3H与足量NaOH溶液反应的化学方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子略去）．

    （1）写出有机物a的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
    （2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b（填代号）．
    （3）与d互为同系物的最简单有机物W的结构式是H-C≡C-H；实验室制W的化学反应方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）
    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，2LpH=12的氨水中含有OH-数目为0.02NA
    B．氯碱工业中，外电路中转移电子数为0.3NA时产生气体体积（标准状况）为4.48L
    C．标准状况下，11.2LCH3Cl中非极性共价键数目等于2.0NA
    D．一定条件下，1molI2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为8种元素在周期表中的位置，回答下列问题：

    （1）F、G、Q三种元素所形成的简单离子中半径最小的是Al3+（用微粒符号回答）；
    （2）N的最高价氧化物的水化物中所含的化学键类型有离子键、共价键（极性键）；
    （3）元素的非金属性R＞M，任意列举一条事实是酸性为HClO4＞H2SO4（或稳定性为HCl＞H2S）（用化学用语和文字表达）；
    （4）用电子式表示G、R形成化合物的过程；
    （5）A、D两元素形成的最简单有机物的空间构型是正四面体；
    （6）X是由A、D两元素形成的常温下呈液态的有机物，将X滴入到Br2水中充分振荡静置后观察到的现象是液体分为两层，上层呈橙色，下层几乎为无色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
    （7）A的单质与空气在强碱性条件下构成燃料电池，该电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案