Question

某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂A溶液呈

弱碱性

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

A^2-+H₂O?OH^-+HA^-

（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

．
（3）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=

0.01

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，根据溶液中c（A^2-）是否水解确定溶液的酸碱性；
（2）HA^-离子存在电离平衡，电离平衡常数K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
（3）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中c（A^2-）等于第二步电离的氢离子浓度．

解答：解：（1）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，所以A^2-能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，而使溶液呈溶解性，水解离子方程式为：A^2-+H₂O?OH^-+HA^-；
故答案为：弱碱性，A^2-+H₂O?OH^-+HA^-；
（2）HA^-离子存在电离平衡，电离平衡常数K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
故答案为：K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
（3）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，第二步电离的氢离子浓度等于c（A^2-），0.10mol?L^-1 H₂A溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（A^2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=0.01mol/L；
故答案为：0.01．

点评：本题考查了弱电解质的电离，注意该酸的电离中，第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，则第二步电离中存在电离平衡．