【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g).半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料.
完成下列填空:
(1)半水煤气含有少量硫化氢.将半水煤气样品通入溶液中(填写试剂名称),出现 , 可以证明有硫化氢存在.
(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2O CO2+H2 , 若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)= .
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一.已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
碱的价格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是;缺点是 . 如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?写出这种方法涉及的化学反应方程式.
(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案.取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数.
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中.
②该实验方案中,步骤(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数.
【答案】
(1)硝酸铅(或硫酸铜);黑色沉淀
(2)3:1
(3)价廉;吸收CO2能力差;碱液循环使用;2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
(4);浓硫酸;浓硫酸;;IV
【解析】(1)将水煤气通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中,出现黑色沉淀,证明含有硫化氢,所以答案是:硝酸铅(或硫酸铜);黑色沉淀;
(2)若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,反应中氮气体积不变,根据方程式:CO+H2O CO2+H2 , 可知经CO变换后的气体中V(H2):V(N2)=(38+28):22=3:1,所以答案是:3:1;
(3)碳酸钠比碳酸钾价格便宜,但碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小,吸收二氧化碳的能力差;碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾,加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾,再循环利用,所以答案是:价廉;吸收CO2能力差;碱液循环使用;2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O;
(4)①半水煤气中含有二氧化碳,首先利用碱液除去二氧化碳,干燥后再通过氧化铜反应,利用浓硫酸吸收产生的水蒸气,利用碱液吸收产生的二氧化碳,进而计算体积分数 ,所以答案是: ;
②氢气还原氧化铜生成水蒸气,浓硫酸吸收水蒸气,故步骤IV可以确定半水煤气中H2的体积分数,
所以答案是:IV.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展.
①控制燃煤产生的SO2排放,能够减少型酸雨的形成.燃煤排放的烟气中还含有其他污染物,请列举一种: .
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品.用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3),写出该反应的化学方程式 . 用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2].尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素的质量分数较高的是 .
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径.水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置.试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是(填元素符号).
(2)③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),该物质含有的化学键类型是 .
(3)元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式 .
(4)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 .
(5)元素⑧与元素⑨相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号). a.与金属化合时,每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b.⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c.一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
(6)元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: .
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【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是( )
A. X是钠元素B. 离子半径X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+
C. K+、Na+、SO42―、Cl― D. H+、Cl―、NO3―、Ag+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学进行下列实验:下列说法合理的是( )
装置 | 操作 | 现象 |
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色 |
A.烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示.根据题意完成下列填空:
(1)装置图中C仪器的名称为,向C中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号).
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 .
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是 .
如图所示试管A中的物质分为三层,产物在第层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式).
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈橙红色,除去其中杂质的最合理的方法是(选填编号).
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称应该是 .
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中,投入一块不规则的硫酸铜晶体,隔一段时间后,得到的结论是( )
A.晶体部分溶解了B.晶体的形状和质量不变
C.晶体的质量增加了,形状也发生了改变D.晶体的质量不变,形状改变了
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