Question

某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置,请回答下列问题:

（1）仪器B中的实验现象                    。

（2）仪器B中的化学方程式是                。

（3）该实验设计不严密，请改正                                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）溶液由澄清变浑浊

（2）C₆H₅ONa+H₂O+CO₂ → C₆H₅OH +NaHCO₃  

（3）在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO₃溶液，吸收挥发的醋酸

【解析】

试题分析：（1）醋酸与石灰石反应生成CO₂，碳酸的酸性强于苯酚的。因此CO₂通入到苯酚钠溶液中会生成苯酚，所以仪器B中的实验现象是溶液由澄清变浑浊。

（2）由于碳酸的酸性强于苯酚的，而苯酚的酸性又强于碳酸氢纳的，所以CO₂与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢纳，则仪器B中反应的化学方程式为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂ → C₆H₅OH+NaHCO₃。

（3）因为醋酸易挥发，所以生成的CO₂气体中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，因此实验设计不严密。要改正只需要在A、B之间连接洗气装置，洗气液为饱和NaHCO₃溶液，吸收挥发的醋酸即可。

考点：考查弱酸酸性比较、实验方案设计与评价。