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    【题目】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（ ）

    A.分子发生碰撞就一定发生反应

    B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

    C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

    D.活化分子的平均能量称之活化能

    【答案】C

    【解析】

    A、分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，不一定发生化学反应，故A错误；

    B、发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有的能量不一定是最高能量，故B错误；

    C、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，故C正确；

    D、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】与OH-具有相同质子数和电子数的微粒

    A.F-B.NH3C.H2OD.Na+

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    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

    ①NO：0.001 mol·L－1　　②H2O：0.002 mol·L－1

    ③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1

    A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易水解产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

    回答下列问题：

    I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

    (1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

    (2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________

    (4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。

    II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

    (5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

    下列说法不正确的是

    A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

    B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应

    D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线a对应的反应温度最高

    B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

    C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

    D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是

    A. 达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

    B. 甲中NH3的体积分数与乙相等

    C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

    D. 乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

    已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

    ③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

    据此回答下列问题：

    （1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

    （2）由X、Y制F的化学方程式为________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

    （3）转化①的化学方程式为________________________；转化②(A少量)的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍

    A的相对分子质量为________

    （2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g 和13.2 g

    A的分子式为__________

    （3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

    用结构简式表示A中含有的官能团：________、________

    （4）A的1H核磁共振谱如图：

    A中含有______种氢原子

    （5）综上所述，A的结构简式为__________其中手性碳原子______个

    .

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